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Les isotopes d'un élément sont des atomes qui ont une quantité variable de neutrons. Alors que les atomes d'un même élément doivent avoir le même nombre de protons pour être classés comme le même élément, le nombre de neutrons peut varier. L'abondance relative d'un isotope est le pourcentage d'atomes dans un élément spécifique qui sont d'un certain isotope. L'isotope de l'élément est défini par un nombre juste après le nom de l'élément dans le tableau périodique. Par exemple, l'élément carbone a toujours six protons. Les isotopes du carbone, tels que le carbone 12 et le carbone 14, ont des nombres de neutrons différents.
Étape 1
Consultez le tableau périodique pour déterminer la masse atomique d'un élément dont vous mesurez les isotopes. Il est également nécessaire de connaître la masse atomique de chaque isotope mesuré.
Étape 2
Remplacez ces valeurs dans l'équation: a = bx + c (1 - x), où "a" est la masse atomique de l'élément, "b" et "c" sont les masses atomiques de deux isotopes et "x" est la variable inconnue . Par exemple, si la masse atomique d'un élément est 12 et que deux de ses isotopes ont des masses atomiques 14 et 6, l'équation sera: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Étape 3
Résolvez l'équation pour trouver x. Par exemple, trouver x dans l'équation 12 = 14x + 6 (1 - x) se compose de: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Cela signifie que l'abondance du premier isotope est de 0,75 x 100 = 75%.
Étape 4
Soustrayez l'abondance du premier isotope de 100% pour obtenir l'abondance du deuxième isotope. Par exemple, si l'abondance du premier est de 75%, alors: 100% - 75% = 25%. L'abondance du deuxième isotope est de 25%.