Comment faire des concentrations de HCl de divers niveaux en chimie

Vidéo: chimie - partie 3 : Calculer une normalité-concentration massique et molaire

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Les instructions
Comment
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Ce dont vous avez besoin

Il est possible de préparer des solutions d'acide chlorhydrique (HCl) en diluant une solution fortement concentrée de l'acide. L'acide concentré a généralement une concentration de 12 moles (abrégé en 12 M), ce qui signifie qu'il y a 12 moles de molécules d'HCl dans chaque litre d'acide. La mole est l’unité utilisée en chimie pour décrire un nombre fixe de 6,02 x 10 2323 atomes ou molécules. Pour préparer la solution, diluez un volume connu d’acide concentré dans de l’eau dans un volume final donné.

Les instructions

Les fioles jaugées sont calibrées pour contenir un certain volume (Stockbyte / Stockbyte / Getty Images)

Déterminez la concentration de HCl requise dans la solution diluée et le volume que vous souhaitez obtenir. Par exemple, vous pouvez préparer 2 litres (L) d’une solution molaire (M) 0,3, ce qui signifie qu’ils auront 0,3 mole de HCl dans chaque litre de solution.
Calculez le volume de l'acide concentré requis. Pour ce faire, utilisez l’équation suivante: V1 - (C2 x V2) / C1, où V1 est le volume de l’acide concentré, C1 est la molarité de cet acide, V2 est le volume de l’acide dilué souhaité et C2 est la concentration. de cet acide dilué. C1 et C2 doivent avoir les mêmes unités et aussi V1 et V2. Dans l'exemple, V1 = (0,30 x 2) / 12 = 0,05 L d'acide 12 M.
Remplir les 2/3 de la fiole jaugée avec de l'eau.
Placez une bouteille de HCl concentré dans une chambre d’échappement et ouvrez le couvercle.
Utilisez une pipette de taille appropriée et équipée d’une poire pour éliminer le volume requis de concentration en acide. Par exemple, utilisez une pipette de 50 ml. Si le volume précis ne correspond pas à une taille commune, vous devrez peut-être effectuer le transfert étape par étape à l'aide de pipettes de tailles différentes. Par exemple, si vous avez besoin de 35 ml, l’acide peut être transféré avec un 25 ml et un autre 10 ml.
Placez la pointe de la pipette remplie dans la fiole jaugée sous la surface de l'eau et, lentement et avec précaution, relâchez le sceau de la pipette pour permettre à l'acide de s'écouler dans l'eau. L'eau peut devenir extrêmement chaude à mesure que vous ajoutez de l'acide, ne vous précipitez pas et surveillez la température de la solution par la chaleur du ballon. Pause et secouez doucement la base du ballon plusieurs fois lors de l'ajout de l'acide.
Retirez la pipette vide et placez-la dans un endroit sûr où elle pourra être lavée et nettoyée ultérieurement. Prenez soin de tout résidu d'HCl susceptible de fuir de la pipette et replacez le bouchon du flacon d'acide concentré.
Agitez doucement le ballon et observez la température. Laisser le ballon et le contenu refroidir à la température ambiante.
Ajoutez de l'eau jusqu'à ce que le niveau de la solution dans le ballon atteigne le repère volumétrique exact sur le goulot d'étranglement. Couvrir le ballon, agiter lentement et inverser à plusieurs reprises (en maintenant le bouchon en place) pour bien mélanger la solution diluée.

Comment

La surface supérieure de l’eau dans le col d’une fiole jaugée va former une légère courbure vers le bas (un ménisque). Vous devez aligner la partie inférieure de la courbe avec la marque de volume située sur le goulot d'étranglement.
Utilisez de l'eau pure, telle que de l'eau distillée ou déminéralisée.

Avis

HCl, à la fois concentré et dilué, est extrêmement dangereux. Il est corrosif pour la peau et de nombreux autres matériaux, tels que les métaux. Ne tentez cette procédure que si vous avez les instructions et la formation nécessaires pour manipuler les acides forts en toute sécurité.
Lisez le manuel de sécurité HCl avant de l’utiliser.
HCl peut émettre des vapeurs corrosives. Effectuez toute la procédure dans une hotte aspirante.
Porter un équipement de sécurité approprié, tel qu'une blouse de laboratoire, des gants résistant aux acides et des lunettes de protection.
Jeter tout résidu d'acide dans un récipient approprié.
Étiquetez tous les récipients en verre pour identifier leur contenu.
Ajoutez toujours de l’acide à la plupart de l’eau requise et n’ajoutez jamais d’eau à l’acide. L'ajout d'acide à l'eau permet à la chaleur substantielle de la procédure de mieux se dissiper.