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La concentration d'un composé dissous dans une solution peut être calculée en utilisant plusieurs approches différentes. La molarité fait référence au nombre de moles d'un composé dans un litre de solution et est exprimée en molaires (abrégé en «M»). Molarité = nombre de moles / volume de solution (en litres). Le préfixe "milli" indique "1 millième", c'est-à-dire la magnitude de 0,001. Par conséquent, 1 mole est égale à 1 millimole multipliée par 1000. Par exemple, calculez la concentration, en millimolaire, de 0,5 gramme d'hydroxyde de sodium (NaOH) dissous dans 500 ml d'eau.
Étape 1
Calculez la masse moléculaire du composé; cette valeur est calculée comme la somme de la masse de tous les atomes de la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir la section Ressources). Dans l'exemple, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Étape 2
Calculez la quantité du composant en moles en utilisant la formule Quantité (en moles) = masse (du composé) / poids moléculaire (du composé). Dans l'exemple, quantité (NaOH) = 0,5 g / 40 g / mol = 0,0125 mol.
Étape 3
Convertissez les moles en millimoles en utilisant le rapport suivant: 1 mol correspond à 1 millimole x 1000. La quantité (en moles) correspond à la quantité (en millimoles). La solution de cette proportion donne lieu à la formule: Quantité (en millimoles) = Quantité (en moles) x 1000. Dans l'exemple, Quantité (NaOH) = 1 000 x 0,0125 mole = 12,5 millimoles.
Étape 4
Calculez la concentration en millimètres à l'aide de la formule: Molarité (en millimètres) = Quantité (en millimètres) / Volume de solution (en litres). Dans l'exemple, le volume de la solution est de 500 ml ou 0,5 litre. La molarité de NaOH sera: Molarité (NaOH) = 12,5 millimoles / 0,5 litre = 25 millimolaire.